domingo, 5 de julio de 2015

OXIDOS E HIDROXIDOS

En esta categoría se listan los minerales óxidos - hidroxidos pertenecientes a la clase 04 de la clasificación de Strunz -10ª edición-, aceptada por la IMA en 2009.

 Pertenecen a esta clase los minerales formados por la combinación del oxígeno con uno o varios metales, pudiendo ser anhidros o hidratados.
Se trata de compuestos relativamente abundantes, de tal manera que sobre el peso total de la Litosfera (excluida la Atmósfera y la Hidrosfera), representan un 17% en peso. De todos ellos el más abundante es el cuarzo (SiO2), seguido a gran distancia por los óxidos e hidróxidos de hierro. En menor proporción se encuentran los óxidos e hidróxidos de aluminio, manganeso, titanio y cromo.
En general, los óxidos son minerales duros, densos y refractarios. Se suelen presentar en rocas ígneas y metamórficas. Los hidróxidos son menos duros y menos densos que los óxidos, apareciendo como consecuencia deprocesos de alteración.
Los óxidos son compuestos de naturaleza iónica, con un carácter más o menos polar, dependiendo del radio iónico y de la estructura electrónica del metal. Como norma general, los óxidos iónicos presentan las características siguientes:
Gran dureza, de 6 a 9, según la escala de Mohs.
Elevada estabilidad química
Alta temperatura de fusión
Baja solubilidad en agua
Los hidróxidos suelen presentar estructuras estratificadas. A causa de la debilidad de los enlaces entre las capas, su estructura es más lábil que la de los óxidos, siendo más blandos y exfoliables.
Por lo que respecta al color, son blancos o incoloros los óxidos de metales con estructura de gas noble (Al+3, Mg+2,...), mientras que son oscuros y coloreados los correspondientes a metales de transición que, además suelen poseer brillo semimetálico a metálico. Algunos óxidos de metales de transición son magnéticos.
GENERAL

 Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno.
 Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente.

  Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
 Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico:
Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el óxido, en caso de ser óxidos ácidos.
Hay otros dos tipos de óxido: peróxido y superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con respecto a otros óxidos.

 También es posible hablar de protóxido, que es una forma de llamar a los óxidos comunes  cuando el elemento oxidado trabaja con su mínimo estado de oxidación.
Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.
Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.

 Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos.
Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos.  
Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusión bajo y tienen diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio.
Algunos óxidos no demuestran comportamiento como ácido o base.

 Los óxidos de los elementos químicos en su estado de oxidación más alto son predecibles y la fórmula química se puede derivar del número de los electrones de valencia para ese elemento. Incluso la fórmula química del ozono es predecible como elemento del grupo 16. Una excepción es el cobre para el que el óxido del estado de oxidación más alto es el óxido cúprico y no el óxido cuproso .
Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos básicos.

 Formulación de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

 La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na2O, FeO, Au2O3, etc.

 Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se antepone al oxígeno (O) el elemento metal.

 Nomenclatura de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

 La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas:

 Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.

 Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:


 Una valencia: Óxido ... ico
Na+1 + O-2 » Na2O: óxido sódico
Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico
Dos valencias:
Menor valencia: Óxido ... oso
Ni+2 + O-2 » Ni2O2 » NiO: óxido niqueloso
Hg+1 + O-2 » Hg2O: óxido mercurioso
Mayor valencia: Óxido ... ico
Ni+3 + O-2 » Ni2O3: óxido niquélico
Hg+2 + O-2 » Hg2O2 » HgO: óxido mercúrico
Tres valencias:
Menor valencia: Óxido hipo ... oso
Cr+2 + O-2 » Cr2O2 » CrO: óxido hipocromoso
Valencia intermedia: Óxido ... oso
Cr+3 + O-2 » Cr2O3: óxido cromoso
Mayor valencia: Óxido ... ico
Cr+6 + O-2 » Cr2O6 » CrO3: óxido crómico
Cuatro valencias:
Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso
Mn+2 + O-2 » Mn2O2 » MnO: óxido hipomanganoso
Segunda valencia: Óxido ... oso
Mn+3 + O-2 » Mn2O3: óxido manganoso
Tercera valencia: Óxido ... ico
Mn+4 + O-2 » Mn2O4 » MnO2: óxido mangánico
Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico
Mn+7 + O-2 » Mn2O7: óxido permangánico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.

 Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla.
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.
Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:

  Los óxidos que contienen una cantidad de átomos van con  los prefijos numéricos griegos.
1 átomo: Mono-oxido
2 átomos: Di-oxido
3 átomos: Tri-oxido
4 átomos: Tetra-oxido
5 átomos: Penta-oxido
6 átomos: Hexa-oxido
7 átomos: Hepta-oxido
8 átomos: Octa- oxido
9 átomos: Nona-oxido





Ahora pondré algunos minerales con clasificación de óxidos de mi colección.


Mina Viloco ,
 Loayza,
 La Paz,
  Bolivia.



Cuarzo.
Montes Himalaya,
India.




Cuprita.
 Ampobell,
 Shaba, (Katanga)
 Zaire, Rep.
 Congo.

Mogok,
 Pyin-Oo-Lwin,
 Mandalay, 
 Burma.




  Minas de Panasqueir,
Barroca Grande
Colvinha,
 Portugal.


Mina La Cruz,
 Linares, 
Jaen, 
España.




Zacatecas,
Mexico. 




Kinyanfumbe, 
 Zambia.




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viernes, 3 de julio de 2015

CLASIFICACIÓN DE LOS MINERALES

Con anterioridad a los progresos de la química descriptiva y de los grandes avances de la óptica, se solía clasificar a los minerales con base a criterios puramente físicos; el hombre para aquél entonces sólo disponía de la vista como instrumento de registro.
 Teofrasto (372-287 a.C.), discípulo de Aristóteles, elaboró la primera sistemática cualitativa de la que conocemos en tiempos históricos; sin embargo, no fue sino hasta el desarrollo posterior de la química cuando se realizó la primera clasificación en función de la composición de las especies minerales, y correspondió de este modo al químico y mineralogista sueco, Axel Cronstedt (1722-1765), presentarla por vez primera.

En 1837, el geólogo estadounidense James Dana, argumentó en su obra "A system of mineralogy" ( Sistema de minalogia ) que no pocas veces los criterios que obedecían exclusivamente a composiciones fallaban para algunos minerales y que, en todo caso, se debería considerar su estructura interna. Propuso así, una clasificación según criterios más modernos, es decir, atendiendo a la estructura y a la composición química. Existen actualmente, en la literatura mineralógica aproximadamente entre 2000 y 3000 tipos de minerales distintos y aproximadamente una media de 20-30 nuevos minerales cada año, mientras que un reducido número es eliminado de esta lista después de exámenes más rigurosos. 
Un número tan elevado de especies, que suponen unos 14.000 nombres debido a la existencia antiguos y comerciales, hacen inevitable la necesidad de una clasificación, es decir de una catalogación de forma orgánica en base a un principio fijo. Este principio puede establecerse a partir de diversos criterios y, en efecto, durante los dos últimos siglos se han propuesto distintas clasificaciones que pueden reagruparse, a fines didácticos, en los tipo químico, físico, genético, estructural y cristaloquímico.
 La clasificación moderna de los minerales se basa en los principios cristaloquímicos que consideran los indicios más importantes de las especies minerales: la composición química y la estructura cristalina.

La clasificación de Strunz es un sistema de clasificación, usado universalmente en mineralogía que se basa en la composición química de los minerales. Fue creada en 1938 por el minerólogo alemán Karl Hugo Strunz  y ajustada posteriormente en 2004 por la International Mineralogical Association (IMA).2 Como conservador del museo de minerales de la Friedrich-Wilhelms-Universität (denominada actualmente Humboldt-Universität zu Berlin, en castellano, Universidad Humboldt de Berlín), Strunz se dedicó a ordenar la colección geológica del mismo en función de las propiedades químicas y cristalográficas de los ejemplares. Sus tablas mineralógicas, publicadas por primera vez en 1941, han sufrido diversas modificaciones a lo largo del tiempo, siendo publicada la novena edición en 2001



 El sistema clásico y que aún aparece en muchos libros de mineralogía divide los minerales en nueve clases, que a su vez se dividen nuevamente en varias divisiones, familias y grupos, de acuerdo con la composición química y la estructura cristalina de los ejemplares. Las nueve clases principales son: 

 I. Elementos nativos
II. Sulfuros y sulfosales
III. Halogenuros
IV. Óxidos e hidróxidos
V. Nitratos, carbonatos
VI. Boratos
VII. Sulfatos, cromatos, molibdatos y wolframatos
VIII. Fosfatos, arseniatos y vanadatos
IX. Silicatos 
X. Sustancias orgánicas







La clasificación establecida actualmente es algo distinta, dividiendo los minerales en diez clases siguientes



  

Elementos:

 01.A - Metales y Aleaciones de metales
01.B - Carburos metálicos, siliciuros, nitruros y fosfuros
01.C - Metaloides y no metales
01.D - Carburos y nitruros sidosolicos.

  Sulfuros y sulfosales:

 02.A - Aleaciones con metaloides
02.B - Sulfuros con metal, M:S > 1:1 (principalmente 2:1)
02.C - Sulfuros con metal, M:S = 1:1 (y similar)
02.D - Sulfuros con metal, M:S = 3:4 y 2:3
02.E - Sulfuros con metal, M:S ≤ 1:2
02.F - Sulfuros de arsénico, álcalis, sulfuros con haluros, óxidos, hidróxido, H2O
02.G - Sulfosales del arquetipo SnS
02.H - Sulfosales del arquetipo PbS
02.I - Sulfarsenatos, Sulfantimonatos
02.J - Sulfosales no clasificadas
02.K - Oxisulfosales

   Haluros:

 03.A - Haluros simples, sin H2O
03.B - Haluros simples, con H2O
03.C - Haluros complejos
03.D - Oxihaluros, hidroxihaluros y haluros con doble enlace

 04 - Óxidos e hidróxidos:
04.A - Metal:Oxígeno = 2.1 y 1:1
04.B - Metal:Oxígeno = 3:4 y similar
04.C - Metal:Oxígeno = 2:3, 3:5, y Similar
04.D - Metal:Oxígeno = 1:2 y similar
04.E - Metal:Oxígeno = < 1:2
04.F - Hidróxidos (sin V ni U)
04.G - Uranilo-hidróxidos
04.H - V[5+,6+] Vanadatos
04.J - Arsenitos, Antimonitos, Bismutitos, Sulfitos
04.K - Yodatos

   Carbonatos y Nitratos:

 05.A - Carbonatos sin aniones addicionales, sin H2O
05.B - Carbonatos con aniones addicionales, sin H2O
05.C - Carbonatos sin aniones addicionales, con H2O
05.D - Carbonatos con aniones addicionales, con H2O
05.E - Uranilo-carbonatos
05.N - Nitratos

   Boratos:

 06.A - Monoboratos
06.B - Diboratos
06.C - Triboratos
06.D - Tetraboratos
06.E - Pentaboratos
06.F - Hexaboratos
06.G - Heptaboratos y otros megaboratos
06.H - Boratos no clasificados

   Sulfatos:

 07.A - Sulfatos (selenatos, etc.) sin aniones addicionales, sin H2O
07.B - Sulfatos (selenatos, etc.) con aniones addicionales, sin H2O
07.C - Sulfatos (selenatos, etc.) sin aniones addicionales, con H2O
07.D - Sulfatos (selenatos, etc.) con aniones addicionales, con H2O
07.E - Uranilo-sulfatos
07.F - Cromatos
07.G - Molibdatos, Wolframatos and Niobatos
07.H - Uranio y Uranilo Molibdatos y Wolframatos
07.J - Tiosulfatos

   Fosfatos:

 08.A - Fosfatos, etc. sin aniones addicionales, sin H2O
08.B - Fosfatos, etc. con aniones addicionales, sin H2O
08.C - Fosfatos sin aniones addicionales, con H2O
08.D - Fosfatos, etc
08.E - Uranilo fosfatos y arseniatos
08.F - Polifosfatos, Poliarseniatos, [4]-Polivanadatos

   Silicatos:

 09.A - Nesosilicatos
09.B - Sorosilicatos
09.C - Ciclosilicatos
09.D - Inosilicatos
09.E - Filosilicatos
09.F - Tectosilicatos sin ceolita H2O
09.G - Tectosilicatos con ceolita H2O
09.H - Silicatos no clasificados
09.J - Germanatos

   Compuestos orgánicos:

 10.A - Sales de ácidos orgánicos
10.B - Hidrocarburos
10.C - Miscelánea de minerales orgánicos
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FOSFATOS



Los fosfatos son relativamente numerosos aunque sólo destaca el apatito por su abundancia relativa, en cuya estructura pueden entrar otros aniones adicionales como F-, Cl- y (OH)-. Los arseniatos y vanadatos más comunes son minerales supergénicos que se forman en las zonas de oxidación de algunos filones de minerales metálicos.
La mayor parte de los minerales de esta clase no son muy abundantes, aunque se conoce una gran variedad de ellos.

De todos ellos, el más destacable es el apatito del que se conocen numerosas variedades, en razón a su química de la sustitución y apareciendo en varios tipos de rocas (ortomagmáticas, pegmatíticas y sedimentarias).
Se dispone de un gran número de análisis de fósforo en rocas ígneas y se puede afirmar que el 95% del citado elemento presente en estas rocas forma apatito, el cual cristaliza en las primeras etapas de la consolidación magmática y se encuentra en muchos granitos y pegmatitas y en los depósitos hidrotermales pueden encontrarse otros fosfatos (monacita, xenotima,...), pero en proporciones muy bajas.
Dada la posibilidad de la mutua sustitución entre el Si+4 y el P+5 (diadoquía), es posible la presencia de éste último en algunos silicatos, y de silicio en fosfatos. Sin embargo, esto no ocurre en gran proporción y han sido más numerosos los casos de sustitución que se han estudiado en el laboratorio que los encontrados en la Naturaleza.
Muchos silicatos que contienen fósforo, así como la monacita, la xenotima y ciertos tipos de apatito, son muy resistentes a la alteración (resistatos), pudiendo ser encontrados en algunas arenas. Pero la alteración provoca la puesta en solución de una gran cantidad de los fosfatos presentes en las rocas ígneas. Estos fosfatos se encuentran acompañados de iones alcalinos y de calcio, estando impedida su precipitación por el elevado contenido de CO2 y de materia orgánica en las aguas naturales.
Si las aguas naturales ricas en fosfatos, interaccionan con depósitos metalíferos podrán formarse algunos fosfatos secundarios, como
piromorfita, turquesa, variscita, autunita, torbernita, vivianita, etc. Incluso, en ciertas condiciones, pueden depositarse fosfatos de calcio (en ocasiones de tipo coloidal). Pero la mayor parte de los fosfatos van a parar al mar.
En los medios marinos el nivel de fósforo está muy influido por los seres vivos, quienes necesitan este elemento para diversas funciones biológicas.
 Por ello, a poca profundidad, donde hay más actividad biológica, la concentración de fosfatos es menor que a mayores profundidades (más de 5.000 metros), donde existe un menor consumo de fósforo.
 En las grandes profundidades la concentración puede ser tan elevada que se produce una sobresaturación en fosfatos de calcio y se forman grandes depósitos.
 En la precipitación de los fosfatos de calcio intervienen otros elementos, como el flúor que al ser absorbido puede provocar modificaciones en las solubilidades y formar fluorapatitos.
 También pueden estar presentes otros elementos como Cl, Zn, Cd, U, etc.
A continuación algunos minerales fosfatos de mi colección.

Apatito.
mina la celia,
Jumilla,
Murcia,
España.

Brasilianita.

 mina Linopolis,
Minas Gerais,
Brasil.
 Fluoroapatito

Minas de Panasqueira,
 Barroca Grande,
 Castelo Branco,
 Portugal.



Zona Rapid Creek,
 Distrito Dawson Mining ,
 Yukon , 
Canada.
Tamaño de la pieza de 7 cm.

Piromorfita.
Mine  Daoping ,
 Guangxi, 
China.
tamaño 9 cm.

Torbernita.
Mina Obejo,
 Andujar,
 Jaen ,
España.
tamaño pieza de 8 cm.



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SULFATOS




El término latino sulphur, que puede traducirse como “azufre”, derivó en sulfato.
 Se trata de la sal, ya sea orgánica o mineral, que compone el ácido sulfúrico ,un compuesto químico de fórmula H2SO4.

 La clase de los minerales sulfatos es una de las diez en que se clasifican los minerales según el sistema de Clasificación de Strunz, asignándole el código 07 a este grupo, se incluyen los siguientes tipos: selenatos, teluratos, cromatos, molibdatos y wolframatos.
Los sulfatos son las sales o los ésteres del ácido sulfúrico. Contienen como unidad común un átomo de azufre en el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos de oxígeno.Puede decirse, por lo tanto, que las sales que forman un ácido sulfúrico reciben el nombre de sulfatos. Estas sales se componen de cuatro átomos de oxígeno que rodean un átomo de azufre ubicado en el centro.

  Las sales de sulfato contienen el anión SO4.

 Los sulfatos son minerales de baja simetría, relativamente blandos, con peso específico variable según el catión principal. Muchos son solubles en agua, excepto los que contienen cationes de gran radio (Ba, Sr, Pb).
 Los sulfatos de cationes alcalinos y alcalino-térreos suelen formarse por procesos sedimentarios. Los sulfatos restantes generalmente son un producto de alteración superficial de sulfuros metálicos.

  A pesar de ser minerales relativamente comunes, la presencia de sulfatos en el suelo
no es muy frecuente por su facilidad de lavado, puesto que son compuestos de
solubilidad relativamente alta, su acumulación efectiva solo puede producirse bajo
condiciones muy determinadas , abundancia de sulfatos en el entorno
inmediato, y clima árido o semiárido. En estas condiciones, y al igual que los

carbonatos, los sulfatos podrán acumularse en este caso en forma de costras o eflorescencias (rosas del desierto).


A continuación pongo algunos minerales, Sulfatos de mi colección.



 Naica-
Chihuahua-
Mexico
Tamaño de la pieza de 11 cm

Mina San Timoteo,
 carretera Atamaría-Portmán,
 Cartagena,
 Murcia.

Puente tablas,
Jaen,
 España.
tamaño pieza de 7 cm.




Mina Navidad, 
Durango, 
Mexico.
tamaño pieza de 6 cm.





Glauberita.

 Mina Consuelo, 
San Martin de la Vega, 
Madrid. 
España.
tamaño pieza de 6 cm.

Scheelita.
Monte Xuebaoding,
 Pingwu, 
Mianyang, 
Sichuan,  
China.
tamaño pieza de 5 cm.



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jueves, 2 de julio de 2015

ELEMENTOS


Del latín elementum, un elemento es un principio químico o físico que forma parte de la composición de un cuerpo. Para la filosofía antigua, existían cuatro elementos que suponían los principios fundamentales inmediatos para la constitución de los cuerpos: el aire, el agua, la tierra y el fuego.


 Un elemento es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.
El elemento químico suele ser definido como la sustancia que no puede ser descompuesta en otra más simple mediante una reacción química. El término hace referencia, por otra parte, a la clase de átomos que presenta el mismo número de protones en su núcleo.
 En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos.



Si bien existen diferentes maneras de clasificar los elementos químicos, la distinción entre metales y no metales es la fundamental. Entre dichos grupos se advierten numerosas diferencias, tanto en sus propiedades químicas como en las físicas, y algunas de ellas se detallan a continuación.

 Los metales:
* presentan un bajo potencial de ionización y su peso específico es alto;
* suelen tener entre uno y tres electrones en su último nivel de energía;
* salvo el mercurio, el galio, el cesio y el francio, son todos sólidos;
* tienen un aspecto muy brilloso;
* conducen muy bien el calor y la electricidad;
* son maleables y dúctiles;
* cuando pierden electrones, se oxidan;
* tan sólo un átomo forma su molécula, y cuando su estructura cristalina se une con el oxígeno genera óxidos, los cuales forman agua cuando reaccionan con el agua;
* los de tipo alcalino presentan más actividad.

 Los no metales:
* suelen tender a ganar electrones;
* poseen un alto potencial de ionización y su peso específico es bajo;
* salvo excepciones, tienen entre cuatro y siete electrones en su último nivel de energía;
* existen en las tres fases físicas de agregación;
* su aspecto no es brilloso;
* su rendimiento en la conducción de la electricidad y el calor es muy pobre;
* no son maleables ni dúctiles;
* a través de la ganancia de electrones, se reducen;
* un mínimo de dos átomos forman sus moléculas;
* cuando se unen con el oxígeno generan anhídridos, los cuales producen oxiácidos a través de una reacción con agua;
* los más activos son el oxígeno y los halógenos;
* muchos de ellos presentan alotropía, una propiedad que permite a ciertos elementos tener diferentes estructuras químicas (el oxígeno, por ejemplo, puede presentarse como O2, oxígeno atmosférico, o como O3, ozono).


 También es importante diferenciar entre los «elementos químicos» de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos.



1
H
2
3
4
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
P
S
K
V
Y
I
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
W


7
7
7
U
7
7
7
7
7

7

7

7


7



7



7













































5




































A continuacion pongo algunas de mis piezas de elementos .

Azufre
Sicilia
Italia
tamaño pieza de 9 cm.




Bismuto.
Mina  San rafael,
 Cardeña, 
Córdoba .
España.
Tamaño de la pieza de 7 cm.






 Mina San Agustín, 

Corocoro,

 Pacajes,

 La Paz,

Bolivia.
Tamaño pieza de 7 cm.


Las Herrerias,
 Almeria.
tamaño pieza de 5 cm






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